Mobili versija | Apie | Visos naujienos | RSS | Kontaktai
 
Vartotojo vardas:
Slaptažodis:
Atsiminti
Login with a social network:

Jūsų požiūris

Aktyvios diskusijos

Ieškoti forume


Išsami paieška

 [ 8 pranešimai(ų) ] 
 
Naujos temos kūrimas Atsakyti į temą Pagrindinis diskusijų puslapis » Mokslas » Chemija
Žinutė Autorius
  Standartinė   Parašytas: 2012-08-22, 14:55 
     
Kaip mums universitete dėstė, kad fluoras vienintelis elementas priverčiantis deguonį atiduoti elektronus, t.y. virsti teigiamu jonu.
  • 0




Užsiregistravo: 2012-08-17, 10:01
Pranešimai: 2
Reputacija: 0
   
 
Į viršų
  Standartinė   Parašytas: 2012-08-22, 16:11 
     
TikrasZmogus rašė:
Kaip mums universitete dėstė, kad fluoras vienintelis elementas priverčiantis deguonį atiduoti elektronus, t.y. virsti teigiamu jonu.

Taip, mokykloje irgi taip mokina. Deguonis fluore dega.
  • 0




Užsiregistravo: 2009-06-28, 02:39
Pranešimai: 5142
Miestas: Vilnius
Reputacija: +1168
   
 
Į viršų
  Standartinė   Parašytas: 2012-08-22, 18:49 
     
Geras straipsnis. Iš tikrųjų būtų šaunu, jei aprašytumėt visą periodinę lentelę. Ne visi elementai įdomūs, bet skaityti bus verta.
  • 0


_________________
https://jugma.lt


Vartotojo avataras

Užsiregistravo: 2010-05-15, 22:16
Pranešimai: 3060
Miestas: Vilnius
Reputacija: +4
   
 
Į viršų
  Standartinė   Parašytas: 2012-08-23, 15:18 
     
Vienas netikslumas straipsnyje. Fluoro elektronų sluoksnis yra ne plikas, o trūksta 1 elektrono iki užpildyto sluoksnio.
Velniškai aktyvus turėtų būti ir tolimiausiame gale esantis cezis, nes jo išoriniame sluoksnyje yra vienas elektronas ir labai toli nuo branduolio.
  • 0




Užsiregistravo: 2009-05-28, 17:21
Pranešimai: 228
Reputacija: 0
   
 
Į viršų
  Standartinė   Parašytas: 2012-08-23, 19:30 
     
Aidziux rašė:
Vienas netikslumas straipsnyje. Fluoro elektronų sluoksnis yra ne plikas, o trūksta 1 elektrono iki užpildyto sluoksnio.
Velniškai aktyvus turėtų būti ir tolimiausiame gale esantis cezis, nes jo išoriniame sluoksnyje yra vienas elektronas ir labai toli nuo branduolio.

Cezis ne aktyvus, jam reikai tik 1e kad būtų laimingas, bet kai jo ta paskutinis elektronas toli nuo branduolio tai jam labai sunku pasigauti ir išlaikyti kitą elektroną.., bet užtat iš jo labai lengva atimti tą elektroną, todėl ir atrodo aktyvus. Gal taip reiktų suprasti. :eek: Nes jei cezi gali laikyt paprastam inde nieko nenutiks, a va floras ėda daug ką..
  • 0




Užsiregistravo: 2009-08-08, 23:11
Pranešimai: 212
Reputacija: +23
   
 
Į viršų
  Standartinė   Parašytas: 2015-12-13, 16:18 
     
Ryškiai žmogus rašęs straipsnį nelabai gerai išmanė chemiją, nes helis nėra fluoro kaimynas(fluoro atominis numeris yra 9, o helio - 2) ir fluoras su jais nereaguoja dėl to, kad helis ir neonas yra inertinės dujos. Šiaip visa kita buvo neblogai, patiko.
  • 0




Užsiregistravo: 2015-12-13, 16:09
Pranešimai: 1
Reputacija: 0
   
 
Į viršų
  Standartinė   Parašytas: 2015-12-13, 23:06 
     
herkus1000 rašė:
Ryškiai žmogus rašęs straipsnį nelabai gerai išmanė chemiją, nes helis nėra fluoro kaimynas(fluoro atominis numeris yra 9, o helio - 2) ir fluoras su jais nereaguoja dėl to, kad helis ir neonas yra inertinės dujos. Šiaip visa kita buvo neblogai, patiko.

Periodinėje lentelėje gan artimai susiglaudęs fluoras ir helis atrodo :)
Helis ir neonas yra inertinės dujos ne dėl to, kad jos taip pavadintos, o todėl, kad jų išorinis elektronų apvalkalas visiškai užpildytas. Fluorui iki tokios laimės ir kiekvieno elemento didžiausios svajonės išsipildymo, trūksta vos vieno vienintelio elektrono. O kadangi jis lentelės viršuje, tai elektronų turi nedaug, branduolys juos stipriai laiko ir pasitaikius progai, bet kokius bent kiek laisvesnius pasiglemžia. Helio ir neono branduoliai irgi nedideli, tai užpildytą išorinių elektronų sluoksnį laiko iš paskutiniųjų. O žemiau esančios inertinės dujos, kurių branduoliai didesni, nebepajėgia atsispirti – jei ksenono ir kriptono dar reikia primygtinai prašyti, kad reaguotų su fluoru, tai toliausiai esantis radonas reaguoja įprastomis sąlygomis.
  • +1




Užsiregistravo: 2009-06-28, 02:39
Pranešimai: 5142
Miestas: Vilnius
Reputacija: +1168
   
 
Į viršų
Rodyti paskutinius pranešimus:
Rūšiuoti pagal
 


Naujos temos kūrimas Atsakyti į temą  [ 8 pranešimai(ų) ] 

Visos datos yra UTC + 2 valandos [ DST ]


Dabar prisijungę

Vartotojai naršantys šį forumą: Registruotų vartotojų nėra ir 1 svečias


Jūs negalite kurti naujų temų šiame forume
Jūs negalite atsakinėti į temas šiame forume
Jūs negalite redaguoti savo pranešimų šiame forume
Jūs negalite trinti savo pranešimų šiame forume
 

Ieškoti:
Pereiti į:
 
 

Reputation System ©'